Ley de Boyle


Esta ley establece como enunciado:

"A temperatura constante los volumenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones que soportan"

En el siguiende video puedes apreciar de forma experimental la comprobación de la misma:


¿Cuáles son tus observaciones una vez visualizada la experiencia demostrativa?
 
 
                  Observa el siguiente simulador y fijate en la relación presión - volumen, mientras la temperatura permanece constante.
 
Archivo:Ley de Boyle.gif
Fuente:laplace.us.es

Activiblog: Escribe en tu cuaderno de trabajo un análisis en relación a las experiencias presentadas.

 
De acuerdo al enunciado, la ley de Boyle se expresa matemáticamente de la siguiente manera:

V1.P1 = V2.P2 (T= cte)

En donde:

V= Volumen.

P= Presión.

T= Temperatura, la cual permanece constante.

A continuación, puedes observar mediante unos ejercicios resueltos la aplicación de dicha expresión:

1. En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado:

V1= 30 L

P1= 1 atm

V2= 10 L

T= 20°C

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante:

                P2= ?

· Tercer paso: Identificada la interrogante, se despeja la P2 de la expresión: V1.P1 = V2.P2, quedando de la siguiente manera:

                                                                          P2 = P1.V1
                                                                                    V2

· Finalmente se sustituyen los datos, y se efectúa el calculo matemático:

                                                                P2 = 1 atm . 30 L
                                                                              10 L

Las unidades (litros) se cancelan, quedando:

P2 = 3 atm.

2. ¿Cuál será el volumen final ocupado por 50 litos de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mm de Hg y es comprimido hasta que la presión es de 2 atmósferas? La temperatura se mantiene constante durante todo el proceso.

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado:

                  V1= 50 L

                  P1= 560 mmHg

                  P2= 2 atm

                  T= cte.

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante:

                  V2= ?

· Tercer paso: Existe una situación especial, como P2 está expresada en unidades diferentes a P1, se debe transformar una de las dos, ya sea en atm o mmHg. Por consiguiente transformaremos P2 a mmHg.

P2 = 2 atm . 760 mmHg = 1,520 mmHg
                                                              1 atm

· Cuarto paso: Identificada la interrogante, se despeja la V2 de la expresión: V1.P1 = V2.P2, quedando de la siguiente manera:

V2 = V1.P1
                                                                           P2

· Finalmente se sustituyen los datos, y se efectúa el calculo matemático:

V2 = 50 L . 560 mmHg
                                                                 1,520 mmHg

Las unidades (mmHg) se cancelan, quedando:

V2 = 18,42 litros.

Nota: Siguiendo éstas orientaciones, atrévete a resolver los ejercicios propuestos, comprueba tus resultados. Exitos!!!

1 comentario: